PH值的原理

  pH是水中氫離子活度的負(fù)對(duì)數(shù)。

  pH是常用的水質(zhì)指標(biāo)之一。天然水的pH大約在6 ~9的范圍內(nèi)，飲用水pH要求在6.5~8. 5之間。當(dāng)水體受到酸、堿污染后，將引起水體PH變化。為了保護(hù)水體，我國(guó)規(guī)定，河流水體pH應(yīng)在 6.5~9之間。

  pH是水化學(xué)中常用的和重要的檢驗(yàn)項(xiàng)目之一，由于pH（PH儀表）受水溫影響而變化，測(cè)定時(shí)應(yīng)在規(guī)定的溫度下進(jìn)行，或者校正溫度。通常采用玻璃電極法和比色法測(cè)定pH。比色法簡(jiǎn)便，但受色度、濁度、膠體物質(zhì)、氧化劑、還原劑及鹽度的干擾。玻璃電極法基本上不受以上上因素的干擾，因而一般推薦使用玻璃電極法。

(a)玻璃電極法(GB/T 6920一1986)

  原理:以飽和甘汞電極為參比電極，玻璃電極為指示電極組成電池(或直接采用復(fù)合電極)，在25℃以下，溶液中每變化一個(gè)pH單位，電位差就變化59. 16mV ,將電壓表刻度變?yōu)閜H刻度，便可直接讀出溶液的pH ,溫度差可以通過(guò)儀器上的補(bǔ)償裝置進(jìn)行校正。

  測(cè)定方法:按照儀器使用說(shuō)明書(shū)準(zhǔn)備好儀器，用鄰苯二甲酸氧鉀、磷酸二氫鉀磷酸氫二鈉和四硼酸鈉標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液依次對(duì)儀器進(jìn)行校正，在現(xiàn)場(chǎng)取一定水樣測(cè)定或?qū)㈦姌O插入水體直接測(cè)定pH。

(b)比色法

  原理:各種酸堿指示劑在不同pH的水溶液中顯示不同的顏色，而每種指示劑都有一定的變色范圍。

  測(cè)定方法:將已知pH的系列緩沖溶液加入適當(dāng)?shù)闹甘緞┲瞥蓸?biāo)準(zhǔn)色液并封裝在小安瓿瓶?jī)?nèi)，測(cè)定時(shí)取與緩沖溶液同量的水樣，加入與標(biāo)準(zhǔn)系列相同的指示劑，然后進(jìn)行比較，確定水樣的pH。該方法不適用于有色、渾濁或含較高游離氯、氧化劑、還原劑的水樣。